离子反应方程式 什么样的反应有离子方程式？
本文目录
什么样的反应有离子方程式？
离子方程式当然要有离子电离出来参加的反应，反应物可以由实际参加反应的离子代替，（像复分解反应是离子相互反应产生了气或沉淀或弱电解质）， 一般要在溶液（可能熔融状态也可以，我老师没给我确定答案）中进行，因为在水溶液或熔融状态是有电子电离出来的，铁和水蒸气反应就不是离子间反应的
中和反应的离子方程式？
酸碱中和反应的离子方程式为:
【一】离子方程式为 H+ + OH- == H2O;
符合上述离子方程式的化反应方程式有
①2HBr + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2H2O;
②H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + H2O;
【二】中和反应的离子方程式为
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O;
符合离子方程式的化方程式有:
①Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O;
②Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O；
哪些反应可以写成离子方程式?这类反应需要具备的条件是哪些？
离子方程式，顾名思义，要有离子参与才行，所以，没有离子参与的方程式就不能写成离子方程式（即不是反应的化反应）。当然，这只是常规判断，只对一般情况使用，特殊情况（例如，有潮湿环境的条件时）要具情况具分析例如，氢气和氧气啊2H2+O2==2H2O 氯和氢气啊CL2+H2==2HCL 总之，不反应的，都不能写成离子方程式
分解反应的离子方程式？
1、酸和碱反应
>2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
>H++OH-==H2O
>H+和 OH-不共存，旁观者：Na+和SO42-
>2、酸和碳酸盐反应
>Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2-
>2H++CO32-==H2O+CO2-
>CO32-和H+不共存，旁观者：Na+和SO42-
>3、盐和盐反应
>BaCL2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCLˉ
>Ag++CL-==AgCLˉ
>Ag+和CL-不共存，旁观者：Ba2+和NO3-
>三、离子方程式
>1、生成水——中和反应
>H++OH-==H2O
>2、气放出：
>2H++CO32-==H2O+CO2-
>H++HCO3-==H2O+CO2-
>NH4++ OH-== H2O+NH3-
>3、生成沉淀
>Ca2++CO32-==CaCO3ˉ（白色沉淀）
>Ba2++CO32-==BaCO3ˉ（白色沉淀）
>Ba2++SO42-==BaSO4ˉ（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
>Ag++CL-==AgCLˉ（白色沉淀，不溶于稀硝酸）
>Cu2++2OH-==Cu(OH)2ˉ（蓝色沉淀）
>Fe3++3OH-==Fe(OH)3ˉ（红褐色沉淀）
初中能接触到的离子方程式？
你是哪儿的？初中就有离子反应方程式了？
告诉你初中化方程式很浅显
无非是复分解反应和置换反应有个离子方程式
化合反应
1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、和二氧化碳反应（二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
2、 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．吸收气：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．吸收气：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
