二氧化硫的性质？二氧化硫质量化学性质改变？
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质量化性质改变？
物理性质
密度和状态：2.551g/L，气（标准状况下）
溶解度：9.4g/mL（25度）
熔点：-72.4度（200.75K）
沸点：-10度（263K）
化性质
可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s) + O2(g) → SO2(g)
可以燃烧生成
2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，，可以生成
4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)
一、从物质的类别初识
是一种酸性氧化物，站在这一制高点上，定点环顾，的化性质似乎可以尽收眼底。
1、与碱反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ，SO2 + NaOH == NaHSO3； SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O ，SO2 +Ca(OH)2== Ca(HSO3)2 。因为对应的酸H2SO3是二元酸，所以与碱反应生成的盐可以是正盐，也可以是酸式盐，还可能是正盐和酸式盐。
2、能与水反应 SO2 + H2O H2SO3，该反应是一个可逆反应。
3、可以跟某些含氧酸盐反应 如2 SO2 + Na2CO3+ H2O == 2 NaHSO3+CO2↑。这一反应的原理实质上就是强电解质变弱电解质。
上述反应若进行，你能写出相应的离子方程式吗？请聪明的你写完离子方程式后再跟老师一起移步换景吧。
二、从元素化合价的升降再识
作为氧族元素，硫原子的最外电子层上有6个电子。不言而喻，化合态的硫价为+6价，为－2价。中硫为+4价，处于化合价可升可降的位置。所以，习的化性质，并不是站在酸性氧化物的制高点上就能够真的一目了然的。必须移步换景才能识得庐山真面目。
1、 的还原性
（1）气通入氯水中，虽然无声却有颜色的变化，氯水会褪色：Cl2 +
SO2+ H2O= 2HCl + H2SO4。请问，将气通入溶液中会产生沉淀吗？若将氯气和气同时通入溶液中呢？
（2）将气通入漂溶液中 小心，发生的不是复分解反应而是氧化还原
反应：Ca(ClO)2 +2 SO2+2 H2O == CaSO4↓+H2SO4+2HCl。 看来，同是酸性氧化物，和二氧化碳大不相同。也不难理解，尽管等次氯酸盐具有氧化性，但二氧化碳中的碳是碳元素的价态，并不具有还原性，所以二氧化碳气与漂溶液的反应就是另一个故事了。
（3）气通过过粉末：SO2+Na2O2 == Na2SO4 。教材上没有过
单纯作为氧化剂的化反应方程式，这个反应恰好补充了这个缺憾。
（4）将气通入硫酸酸化的溶液中 请同们先推测一下，硫酸是
否作为反应物参与反应？如果你的答案是否定的，那就对了。被氧化，硫的化合价升高到+6价。+6价硫的化合物常见的有、硫酸和硫酸盐。而是硫酸的酸酐，它和水一见如故，立即反应转化为硫酸。所以，被氧化的产物不可能是，只能是硫酸、硫酸盐（硫酸根离子）之类。上述反应的化方程式为：
5 SO2+2 KMnO4+2 H2O == K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4。
2、的氧化性。 这个话题很郁闷。因为的氧化性实在太弱了。很可怜，能够写出的反应式孤零零的一个：SO2+ 2 H2S == 3 S↓+ 2 H2O。
为弥补这个缺憾，我们来共同分析一道题目吧。往溶液中通入足量的气，要求推写出反应的化方程式。
分析：对应的酸是，是氢硫酸的盐。的酸性强于氢硫酸，由“强变弱”的反应原理，通入溶液中，应该游离出更弱的酸氢硫酸。但是具有还原性，的氧化性恰好能够氧化（归中反应），故最终得到硫的沉淀。且因为过量，生成的盐为酸式盐。总的反应方程式为：
5 SO2+2Na2S+ 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3。
定点环顾了，移步换景了，对的归纳总结并没有完，还有：
三、从物质的特殊性认识
众所周知，能够使品红溶液褪色，并且褪色后的溶液加热后又可恢复红色。这一点是的特殊性。氯水、过的漂白作用是因其强氧化性所致，其变化是不可逆的。一般的酸性氧化物，如二氧化碳等，并不能使品红溶液褪色。若把气通入到紫色石蕊试液或者基橙中，并不会使溶液褪色，而是出现酸使试液变色的现象。
