化学常识，化学第一课知识点？
本文目录
化课知识点？
背元素周期表，元素周期表是化的基础知识
化的基本知识？
化的基础知识包括复分解反应的实质，和四大基本反应类型
化化基础知识？
化基础知识：
1. 物质的性质：物质一般都是可燃的，大多数物在空气中会发生燃烧反应。同时，它们也具有不同的物理性质，如挥发性、溶解性等。
2. 化键：物质中主要存在于碳原子之间的共价键。共价键可以是单键、双键或三键。双键和三键连结的碳原子更容易发生反应，这是由于它们与其它原子形成的键能更低。
3. 烷基和基团：一个分子中的烷基或化基团指的是由不同原子组成的共价键。由同样的原子组成的基团称为基元素。
4. 反应类型：化反应包括取代反应、加成反应、反应和重排反应等。
5. 分子式和结构式：化式代表这个分子的元素比例，结构式代表了化键的可能组合。
初中化常识知识点全归纳？
1、化是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科。物理和化的共同点：都是以实验为基础的自然科。
2、化变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
6、我国的某些化工艺像造纸、制、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出过巨大贡献。
空气
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，后，水面上升约1/5积。
若测得水面上升小于1/5积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有到室温就开弹簧夹。
2、法国化家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气和杂质为0.03%。空气属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气两类，气污染物较多是SO2、CO、NO2。
水
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人含水约占人质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的、化肥随雨水流入河中。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来水的导电性。通的是直流电。
O2、H2、CO2、CO、C
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固。（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固，需加热，制气时则用制O2的发生装置。
反应物是固与液，不需要加热，制气时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀
（不能用和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀。不能用浓（产生的气不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石。
5、氧气是一种比较活泼的气，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成性气味的气SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固P2O5。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H5OH 醇燃烧 CH3OH
6、H2、CO、C具有相似的化性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气点燃前一定要检验纯度
② 还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现
C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气
CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气
7、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加 CaCO3+ HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，中常含有有毒的醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
当今世界上的三大矿物燃料是：煤、石油、气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气矿物燃料是：气，固矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）
铁
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。3、铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
溶液
1、溶液的特征：均一稳定。
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、结晶。（热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用热的饱和溶液的方法来得到晶（如KNO3、CuSO4）
饱和CuSO4溶液析出晶的化式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，酒精中溶质为C2H5OH。
组成与结构
1、分子是保持物质化性质的粒子（原子、离子也能保持物质的化性质）。原子是化变化中的粒子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
质量守恒定律
在化反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。
（酸、碱、盐）
1、固NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但物溶液不导电。
2、中是否含有移动的氯离子？（没有，只含有移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是
酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化性质，说出HX的化性质（酸的通性）
01.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
02.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水， H2CO3酸性太弱）
03.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
04.与碱反应生成盐和水（一定反应）
05.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同）
③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
① 定义：与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
②性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气。
12、物质的俗名或主要成分、化式：
（俗名为）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸HO4
氧化钙CaO（生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水
石灰石主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 NaOH（火碱、烧碱、）
氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚NaNO2 钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）
纯碱晶Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2
硫酸铜晶CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾） 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 NaHSO4 NH3·H2O（属于碱类） 过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe3+的溶液 Fe2+浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3
⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2 △ 2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2 △ CuO+ H2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe =Cu+FeSO4
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
药化基础知识？
>1. 化：大多是化合物，因此化是药化的基础。药化需要掌握化合物的命名、结构、性质和反应等基本知识。
2. 生物化：在生物内的作用机制是药研究的重要方向之一。因此，生物化的基本概念、代谢途径、酶和蛋白质结构等知识对于药化非常重要。
3. 分析化：药化需要进行的分析和检验，因此需要掌握化分析的基本原理和方法，如色谱、质谱、光谱、电化分析和化计量等。
4. 物理化：的制剂和储存需要了解物理化的基本概念和原理，如溶解度、晶、表面活性剂和胶化等。
5. 化：化是药化的重要分支，主要研究的化结构和性质，以及的合成和改良等方面的知识。
总之，药化作为药的重要基础科，需要掌握化、生物化、分析化、物理化和化等多方面的知识，以便于的研发、制备和应用。
