初中化学公式大全，初中化学所有的化学方程式？
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初中化所有的化方程式？
初中化方程式：
>1.水在直流电的作用下分解：2H2O==（ 通电） 2H2↑+ O2 ↑ 。
>电解反应，将水接入一个电路当中，水的电解生成氢气和氧气，氢气是从阴极冒出的，而氧气是从阳极冒出的，生成的氢气和氧气的质量比是2：1，而箭的意思表示生成的是气，会从反应系中逸出。
>2.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 。
>>化合反应。化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出。
>3.镁在空气中燃烧：2Mg + O2==（ 燃烧） 2MgO 。
>4.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 。
>5.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==（加热）Cu + H2O 。
>碳和碳的氧化物：
>>（1）碳的化性质 。
>碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==（点燃）CO2 。
>（2）煤炉中发生的三个反应：
>煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 ==（点燃） 2CO2 。
>（3）二氧化碳的制法与性质：
>大理石与稀反应（实验室制二氧化碳）：
>CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
初中所有化公式？
初中化公式大全
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热
：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．
暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．吸收气：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．吸收气：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠
与稀反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．
与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液
和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳
溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化方程式 反应现象 应用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈 铁器除锈
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固溶解 胃舒胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
一. 常用计算公式：
（2）设某化合物化式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 ×
（4）标准状况下气密度（g/L）=气质量(g)/气积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × =
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的积×溶液的密度
初中全部化公式求？
初中化公式大全
>一． 物质与氧气的反应：
>（1）单质与氧气的反应：
>1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
>2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
>3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
>4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
>5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
>6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
>7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
>8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
>9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
>（2）化合物与氧气的反应：
>10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
>11. 烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
>12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
