化学平衡习题，化学平衡题型

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影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。

1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

压强对化学平衡移动的影响的理解：压强，增大化学平衡向体积减少的方向移动。压强增大，体积减少，气体做负功，必然吸收能专量，能量守恒，属吸收能量就要转化为物质的内能，必然产生不平衡，同体积内，物质多的浓度高，浓度高了压强大，物质少的浓度低，浓度低压强小。

溶解平衡：针对溶解度小的那些沉淀来说的,即使已经是沉淀了,但是还是有一点点溶进水了,比如AgCl=可逆=Ag++Cl-因为溶解的比较少,而且是可逆的,所以当增大氯离子浓度的时候,能溶解的Ag+就少了

化学平衡：针对一些不能进行到底的化学反应,通过改变温度、压强、浓度来改变平衡

电离平衡：主要是弱电解质,因为不完全电离,CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+,假如有1000个醋酸分子,放到水里,可能只有10个分子电离出氢离子和醋酸根离子,那990个都是以醋酸分子的形式存在

水解平衡：因为水可以微弱的电离出氢离子和氢氧根,所以对于像Na2CO3这样的来说,进入水中,碳酸根就容易和水中氢离子结合成碳酸氢根,进而继续水解成碳酸分子,那么水电离的氢离子和氢氧根应该是一样的,H被结合了,OH就剩下了,然后就显示碱性了

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